Reversibilidade de reações químicas

Nesta reação, quando as moléculas de nitrogênio e as de hidrogênio colidem entre se há uma certa chance da reação entre elas ocorrer, assim como quando moléculas de amônia colidem entre se ha uma certa chance de elas se dissociarem e de se reorganizarem H2 e N2.N início do processo, quando há apenas uma mistura de hidrogênio e nitrogênio, as chances das moléculas dos reagentes (H2 e N2) colidirem umas com as outras é a máxima de toda a reação o que fará o que a taxa ou velocidade com quea reação ocorre também ou seja. Porém a medida com que a reação se processa o número de moléculas de hidrogênio e de nitrogênio diminuiu, reduzindo dessa forma as chance de elas colidirem entre se e, conseqüentemente, a velocidade desse sentido da reação. Por outro lado, com o avanço da reação, o número de moléculas de amônia vai aumentando, o que faz com que cresçam as chances de elas colidirem e de se voltar a formar hidrogenio e nitrogênio elevando assim a velocidade desse sentido da reação. Por fim chegará um momento em que tanto a velocidade de um dos sentidos quantoa a do outro serão idênticas, nesse ponto nenhuma das velocidades variam mas (se forem mantidas as condições do sistema onde a reação se processa) e ter-se-à atingido o equílibrio quimico